A termodinamika

Az ág a fizika, hogy tanulmányozza a kapcsolatot, és az átalakulás a hő- vagy egyéb energia nevezik termodinamika. Nem működik az egyes molekulák és makroszkopikus méretű szervezetek, amelyek közé tartozik a nagy részecskék számát. Azok a szervezet termodinamikai rendszereket. Ebben a cikkben, akkor emlékezni a termodinamika.

Az első törvény

Ez a törvény összefoglalja a törvény az átalakulás és energiatakarékosság a termodinamikai rendszer. Azt mondja, hogy a változás a belső energia a termodinamikai rendszer, amely nem szigetelt, egyenlő lesz a különbség a hőmennyiség a rendszer által továbbított és a munkát a rendszer a külső tárgyakat. A hőmennyiség jut a rendszer meg fog változni a belső energia és elkövetése munkáját külső tárgyakat. Tekintsük a főtétel alkalmazása a izoprotsessam gázokat.

• Amikor izochor folyamat gáz nem működik. Ez azt jelenti, a hőmennyiség továbbítja a rendszer egyenlő lesz a változás belső energia. Azaz, izochor fűtés, hő szívódik fel a gáz, és ennek következtében, növeli a belső energia. Lehűléskor a hőt kap a külső szervek.
• Amikor az izobár bővítése, hő elnyelődik a gáz, és ez végzi munkáját. Amikor a izobár kompresszió, a gáz hőmérséklete csökken, a hő adott külső tárgyak, ahol a belső energia csökken.
• Amikor izoterm folyamat során a gáz hőmérséklet-változás nem következik be, ezért nem fordul elő, és a változás a belső energia. Kevesebb izotermikus expanzió hőmennyiséget, amely megkapja a gáz alakítjuk dolgozni külső tárgyakat. A munkát a külső erők, hogy termelt gáz során izotermikus kompresszió hővé átmegy a környező szervek.
• Vegyük az első főtétel egy adiabatikus folyamat. Adiabatikus folyamatok - folyamatok préseléssel vagy bővítése gáz adiabatikus membránok. Ezek a kagylók nevezik hajók, amelyben nincs hőcsere a környező tárgyak.

Mivel ebben az eljárásban a hő nulla, figyelembe véve a termodinamika, különösen az első törvény, kiderül, hogy a gáz elvégzi a munkát rovására belső energiaveszteséget. Az ideális gáz adiabatikus folyamat termodinamikai egyenlet származik, amely az úgynevezett Poisson-egyenlet. A termodinamika első főtétele általánosítása kísérleti tényezők. Elmondása szerint, az energia nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni, akkor kerül át a rendszertől és az átalakított egyik formából a másikba.

A második törvény

Termodinamika második törvénye jön létre jelenléte, ami alapvető aszimmetria a természetben. Ez, azt mondják, hogy minden, a folyamatok jellemzik spontán egyirányú. Példa erre a körülöttünk: hűtő forró testek idővel, de a hideg önmagában soha nem lesz meleg, pattogó labdát előbb-utóbb megáll, és pihen soha indul be spontán ugrik.

Itt látható természet tulajdonsága, amely eltér az energiamegmaradás. Annak ellenére, hogy az energiamérleget olyan eljárásban kell tartani, a változás a megoszlása ​​a rendelkezésre álló energia egy visszafordíthatatlan módon. Ez az értelme a termodinamika második törvénye. Bármely rendszer, amely a magára hagyott, hajlamos egy adott állapot, amelyben a rendszer egyensúlyban lesz a környezetre.

Van egy másik megfogalmazása termodinamika, beleértve a második törvénye többen. A leggyakoribb jogértelmezés által javasolt Boltzmann. Azt mondja, hogy a természetben van a vágy, hogy távolodjon el a kevésbé valószínű államok valószínűbbnek. Másik készítmény a termodinamika második törvénye kimondja, hogy minden spontán folyamat, amely a valóságban visszafordíthatatlan. És alapuló megfogalmazása Planck következtetést a lehetetlensége létrehozunk egy „örökmozgó”. Foglalkozik azzal a ténnyel, hogy ez lehetetlen, hogy építsenek egy gép jár rendszeresen, melynek eredménye csak mechanikai munkát és hűtési hőforrás.

harmadik törvénye

Funkció, amely jellemzi az intézkedés a betegség egy olyan rendszerben, termodinamika, azaz a heterogenitás a mozgás és helyét a részecskék, úgynevezett termodinamikai entrópia. termodinamikai törvényeket fent kifejtett nem teszik lehetővé, hogy meghatározzuk a értéke entrópia hőmérsékleten nullával egyenlő, azaz az abszolút nulla hőmérséklet.

Ezért ennek alapján azt találták, hogy a törvény szüntetni azt. Ezt nevezik a Nernst elvét, és azt mondta, hogy ha izoterm hajtjuk végre az abszolút nulla hőmérséklet, akkor nullával egyenlő, és ezt a változást entrópia a rendszer. Ez nem függ változások más paraméterek (nyomás, térfogat, intenzitása a külső erőtérben). Ez egy izoterm folyamat abszolút nulla hőmérséklet is izentropikus. Planck alakult Nernst elvét. Alapján a hipotézis meg tudja határozni az abszolút értéke az entrópia a rendszer, amely egyensúlyi állapotban önkényes.

Termodinamika és a törvények alkalmazása során a kérdések széles körét a tudomány és a technológia. Ez motorok, kémiai reakciók, fázisváltások, transzport jelenségek, fekete lyukak. Ezek az elvek fontosak más területeken a fizika és a kémia, a termodinamika szükséges vegyészmérnöki, gépészmérnöki, repülőmérnök, sejtbiológia, anyagtudomány, orvosbiológiai mérnöki.

Még érdekesebb