A világon a modern anyagok - elektrokémiai feszültség sorozat fémek

Az elektrokémiai cella (elektrokémiai cella), az elektronok maradnak képződése után ionok, a fémhuzal eltávolítjuk, és rekombinálódnak ionokkal más jellegű. T.e.zaryad át elektronok a külső áramkörben, és a sejten belül, az elektroliton keresztül, amelyben fémes elektródok merítjük, ionok. Így kapunk egy zárt áramkört.

A potenciális különbség mért elektrokémiai cellában, o magyarázható ez a tény a különbség, hogy az egyes a fémek, amely elektronokat. Mindegyik elektróda saját potenciálját az egyes elektród-elektrolit rendszer egy félcella, és bármely két alakított félcella elektrokémiai cella. A lehetséges egyetlen elektróda úgynevezett félcella potenciál, ez fogja meghatározni a képességét, hogy adományozni elektronokat az elektróda. Nyilvánvaló, hogy a lehetséges minden félcella nem függ a jelenléte a másik fél-cella és annak lehetséges. félcella potenciál koncentrációja határozza meg az ionok az elektrolit és a hőmérséklet.

Mivel a „nulla” hidrogénatom félcella lett kiválasztva, azaz úgy véljük, hogy neki mikor hozzáadásával vagy eltávolításával egy elektront, így az ion, nem a munka végezte. „Nulla” érték a potenciális megértéséhez szükséges a relatív képességeit a két fél-sejtek az egyes sejtek adni és kapni elektronokat.

Félcella potenciálok, képest mért hidrogén elektród, az úgynevezett hidrogén-skála. Ha a termodinamikai tendencia, hogy az egyik fele a elektronok egy elektrokémiai cellában magasabb, mint a másik, az első felében cella potenciálja nagyobb, mint a második lehetséges. Hatása alatt a potenciális különbség elektronok áramlását fog bekövetkezni. A kombináció a két fém tudja határozni között felmerülő potenciális különbség és az irányát elektronok áramlását.

Elektropozitív fém egy magasabb képesség, hogy elfogadja elektronokat, így lesz a katód, vagy nemes. Másrészt vannak olyan elektronegatív fémek, amelyek adására képes elektronok spontán. Ezek a fémek az a reaktív, és ezért az anód:

Al Mn Zn Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Au

Például, Cu könnyen veszít elektronokat Ag. de rosszabb Fe. A rézvegyület jelenlétében elektróda ezüst nónák fog kapcsolódni elektronok, képződéséhez vezető rézionok és a csapadék a fémezüst:

2 Ag + + Cu → Cu 2+ + 2 Ag

Ugyanakkor ugyanez a réz kevésbé reaktív, mint a vas. Érintkezve a fémes vas Nonae, hogy a réz kicsapódik és a vas át oldatba:

Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu.

Azt lehet mondani, hogy a réz a fém katód vas és egy anód viszonyítva - képest ezüst.

A standardpotenciál a félcella potenciál tekintik teljesen lágyított tiszta fém, mint egy elektróda érintkezik a ionok 25 0 C-on Ezeknél a méréseknél, hidrogén-elektród meghatalmazotti referencia elektród. Abban az esetben, egy kétértékű fém felírható reakciót előforduló a megfelelő elektrokémiai cella:

Ha Csökkenő rendezés fémek azok standardpotenciál, azt érjük el egy úgynevezett elektrokémiai feszültség sorozat fémek (táblázat. 1).

1. táblázat elektrokémiai sorban fémek feszültségek

Például, a sejtben a réz-cink történik elektronok áramlását a cink réz. Rézelektród ebben az áramkörben a pozitív kapcsa és cink - negatív. További reakcióképes cink veszít elektronokat:

Zn → Zn 2+ + 2e -; E ° = + 0763 V.

Réz is kevésbé reakcióképes és elektronokat a cink:

Cu 2+ + 2e - → Cu; E ° = + 0337 V.

A feszültség az elektródák összekötő fémhuzal:

0,763 V + 0,337 V 1.1 V.

2. táblázat Helyhez potenciáljai egyes fémek és ötvözetek tengervíz tekintetében a normál hidrogén-elektród (GOST 9,005-72).