Az ezüst-oxidot ag2o

Reakciója ezüst-oxid (I) savakkal

Az ezüst-oxidot (I), feloldjuk híg kénsavval reagáltatunk szulfátot ezüst (I):

Ag2O + H2SO4 (híg.) = Ag2SO4 + H2O

Mi történik ezüst-oxiddal (I), ha melegítjük, hogy hőmérséklete 300 fok?

Melegítés hatására, ezüst-oxid (I) 300 fok azt bontjuk oxigén és ezüst elemek:

Oldhatóság ezüst-oxid (I) vízben

Az ezüst-oxidot (I), ez rosszul oldódik vízben, és ad neki egy enyhén lúgos reakció:

Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-

Ezüst-oxidot feloldunk hidrogén-fluorid és a salétromsav ammóniumsókra az oldatok alkálifém-cianiddal ammónia és t. D.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Előállítása ezüst-oxid (I)

Get reagáltatásával ezüst-oxid lehet ezüst-nitrát (I) lúggal vizes oldatban:

2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

A kémiai reakció során termel ezüst-hidroxid. amely gyorsan bomlik, hogy ezüst-oxidot (I) és víz;

2AgOH -> Ag2O + H2O

Get ezüst-oxidot (I) is oldatának kezelésével AgNO3 oldatok hidroxidok alkáliföldfémek:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

A tiszta ezüst-oxid (I) úgy állíthatjuk elő, anódos oxidáció fémezüst desztillált vízben.

Az ezüst-oxidot (I) úgy állíthatjuk elő, gyengén melegítettük az ezüst-hidroxid:

2AgOH = Ag2O + H2O

Hidrogén, szén-monoxid, hidrogén-peroxidot, és számos fém csökken ezüst-oxidot (Ag2O) vizes szuszpenzióban egy fémes ezüst (Ag):

Ag2O + H2 (40 °) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

Az ezüst-oxid (I)

Az ezüst-oxidot forrása lehet atomos oxigén feltöltéséhez szükséges oxigént pisztolyok szánt erősítésének vizsgálati bizonyos anyagok azok oxidációs ellenállás szükséges az építési űrhajók.

Az ezüst-oxidot (I) egy nagyon fontos kémiai vegyület, amely használható a gyógyszeriparban, mint antiszeptikus, valamint az üveg gyártása és alkalmazva a festék. Azt is használják a termelés az ezüst-cink elem, amelyben az anód egy ezüst-oxid (I).

Ezen a képen látható ezüst-cink elem - kémiai forrása a közvetlen elektromos áram, ahol az anód összepréselt porból ezüst-oxidot és a katód keveréke cink-oxid és cink-por. Az akkumulátor elektrolitot adalékok nélkül, tartalmaz egy oldatot kémiailag tiszta kálium-hidroxid. Ezüst-oxid akkumulátor széles körben használják a katonai berendezések, légi, tér és órát.

Lapos push-on akkumulátor ezüst-oxid használható az elemeket órák.

Ezüst-oxidot használnak a szakterületen gyártási üzletek karácsonyfadíszeket, például a gyártás karácsonyfa labdákat. A fúvók bolt belsejében gyöngy oldatot öntjük ezüst-oxid, az ammónia, és a desztillált vizet. Ezután a labdát az elegyet rázzuk, hogy egyenletesen festett minden belső falak játékok és vízbe merítjük 40 fok. Először is, a labda a fekete, és akkor lesz ezüstös.

Az oxidációt ezüst az ezüst-oxid (I)

Pure ezüst eredendően inaktív fém, amely normál szobahőmérsékleten, nem oxidálódik a levegőn. Ezért, tiszta ezüst kategóriájába tartozik a nemes fémek. Ez azonban nem jelenti azt, hogy az ezüst általában nem oldódnak a oxigént. Silver képes olvadási hő vagy elnyelésére jelentős mennyiségű oxigént. Még szilárd ezüst hőmérsékleten 450 fok képes feloldani egy oxigén térfogatát öt, és a fém olvadék (olvadási hőmérsékleten a 960 fok), amikor az ezüst válik folyadék, képes felvenni hússzoros térfogatú oxigént. A hűtőfolyadék ezüst fém fröcskölési jelenség figyelhető meg. Ez nagyon szép, de veszélyes reakció, hogy már ismert az emberiség ősidők óta. ezüst fröccsenő veszély annak a ténynek köszönhető, hogy amikor az ezüst után olvadási kezd kihűlni, a fém elkezd gyorsan engedje nagy mennyiségű oxigént, ami megteremti a hatása a fém spray.

Miért ezüst sötétben?

A hőmérséklet 170 ° C hőmérsékleten a levegő kezd ezüsttel bevont vékony oxid filmet, amely egy ezüst-oxid (Ag2O) és ezüst nagyobb oxidok képződnek hatására ózon: Ag2O2, Ag2O3. Azonban okozhat feketedés ezüst normál körülmények között nem ezüst-oxidot (Ag2O), mint egyesek jelenleg hibásan, és a kialakulása a felületen egy vékony réteg ezüst ezüst-szulfid (Ag2S). A formáció az ezüst-szulfid felületén az ezüst termék egy kölcsönhatás következménye nemesfémek kénnel, amely mindig jelen van a készítményben a hidrogén-szulfid (H2S). A reakció az ezüst és a szulfid jól végbemegy a nedvesség jelenlétében:

4AG + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Ebben az esetben, az ezüst nemcsak patinás, de feketére. És mivel a szabálytalanságok, amelyek esetleg ezüst, mint egy sötét film a fény játéka, talán még úgy tűnik, rózsás. Minél vastagabb a film lesz, a sötétebb ezüst. Fokozatosan a film elsötétedik, kapok egy barna árnyalatú, és akkor végül fekete lesz.

Ezüst-szulfid (Ag2S) egy olyan szervetlen anyag, ezüst-sót és hidrogén-szulfid, szilárd szürke-fekete. Ez ezüst-só az egyik kémiai vegyületek ezüst, amely kevésbé oldódik vízben csak. Egy nagyon vékony ezüst-szulfid (Ag2S) felszínén ezüst termékek, így nekik egy rózsaszínes. Ezüst-szulfid (Ag2S) nagyon rosszul oldódik kémiai vegyület. Normál szobahőmérsékleten a só ezüst nem reagál, még savakkal. Csak miután fűtés ezüst-szulfid (I) lehet feloldottunk tömény salétromsavban. Ezüst-szulfid (I) szobahőmérsékleten mehet oldatba képződésén keresztül komplex ezüst vegyületek úgy, hogy feloldjuk a cianid megoldásokat.

A tiszta ezüst ritkán gyártásához használt ékszerek. Leggyakrabban bemutatott formájában ezüst ötvözetek. A hátránya ezeknek ezüst ötvözetek is, hogy azok a különböző szennyeződések más fémek, mint például a réz. Silver ötvöző, nedvesség jelenlétében a hidrogén-szulfid, formák a felszínén egy vékony, sötét réteg ezüst-szulfid (Ag2S). A réz, egy második komponenst, amely egy ezüst ötvözet, réz formák Sylphid (Cu2S), amelynek ugyanaz a sötét színű, mint az ezüst-szulfid (I). Szintén réz reagálhat az oxigénnel alkotnak réz-oxid. Ezért Silverware készült egy ilyen ötvözet ezüst és réz, a korrózió miatt, lehet, hogy nem csak egy sötét színű, hanem szerezni egy vöröses-barna színárnyalat. Ezüst, az idő, míg a levegő először válik sárga, majd megbarnul, piszkos-kék, majd sötét. Az intenzitás a ezüst sötétedése függ a százalékos réz az ezüst ötvözetből. A réz inkább a ezüst-réz ötvözet, a gyorsabb a folyamat a feketedés ezüst.

Ezt a képen a ezüst (kanalat, villát) jelentősen megsárgult és kissé megsötétedik. Az ok az elszíneződés, a kialakulása egy terméket a felületre az ezüst-szulfid és a réz, és a réz-oxid.

oxidált ezüst

Ahhoz, hogy az ezüst nem megsemmisül, borított vékony réteg ezüst-oxid. Az ilyen ezüst nevezett oxidált, hogy van bevonva egy réteg ezüst-oxid. Egy ilyen vékony oxidfilm védi a fém elleni elszíneződés és javítja a tulajdonságait a dekoratív ékszerek.

A fényképet fenti példa ezüst ékszer termékek (elegáns shvenzy oxidált virág napraforgó) készült kiváló minőségű ezüst ötvözet 925 minták. Ezt a terméket az oxidált ezüst ezüst-oxid 925 fedő rá, védi a ezüst rombolja. Az ilyen oxidált ezüst lehet tárolni hosszú ideig, és nem vonatkozik a további oxidációját. Ez a termék jól néz ki, és van egy nagy esztétikai.

Ezek a képek láthatók ékszer ezüst bevonva vékony réteg ezüst-oxid: Vintage elem „Octopus” (ezüst-oxid), és az oxidált Vintage elem „Scarab”.

Ezt a képen az óra-varázsát. Ez az ékszer készült kiváló minőségű ezüst. Óra oxidált verése mintázva a házban.

A képen a bal oldalon látható egy szép filigrán, szüreti elem, bonyolult mintákat, ahol a központi szirmok egy domború alakú. Ez ékszer készült kiváló ötvözet ezüst és 925 borítja egy vékony réteg ezüst-oxid. A képen a jobb oldalon látható az amulett „Szent Nyikolaj Chudotvorets.” Az anyag, amelyből a terméket gyártó, az ezüst 925 bevonva vékony réteg ezüst-oxid.