Egy elektrokémiai sorban a fémek feszültségek - studopediya

Li. Rb. K. Ba. Sr. Kb Na. Mg. Al. Mn. Zn. Kr. Fe. Cd. Co.

Ennek megfelelően, a fémeket három csoportba soroljuk:

- aktív, amelynek az értéke a standard redox-potenciálja több negatív (y lítium) alumínium potenciál (Li-Al);

A fém marad az elektrokémiai sorban, annál nagyobb a redukáló és a gyengébb oxidációs ereje a kation oldatban.

Képes leszorítani a fémet a sóoldatok csak azokat a fémeket (azaz, oxidálható kationok azok), amelyek ebben a sorban, hogy a jobb oldalán.

Fémek, balra található a hidrogén, kiszoríthatja ez a savas oldatból, azaz savas oxidálása hidrogén-kation.

A leggyakoribb fémek oxidáló:

- hidrogén-kation (proton) a molekula vizet és "savak - neokislitelyah": híg H2 SO4. hidrogén-halogenidek, H3 PO4. H2 S, NA # 925;, szerves savak és néhány más;

- a víz lúgos közegben;

- elemek magasabb oxidációs állapotú tartozó „sav - oxidáló»: S +6 tömény H 2SO 4, N +5 HNO3 bármilyen koncentrációban.

- kevésbé aktív fémkation az oldatban a só.

Reakciók fém oxidálószerek redukciós termékek képződése kíséri oxidánsok, amelynek az összetétele függ a reaktánsok természetétől (cm. Az alábbiakban táblázat 8.2. És a „Befolyás a fém felületén filmek WRA”).

A fémek oxidációját tömény H 2SO 4 és HNO3 koncentrációt, bármely keveréke részecskék csökkentésére termékek S +6 és N +5. amelyek között a túlsúlyban lévő anyagot (8.2 táblázat).

8.2 táblázat - Összetétel túlsúlyban oxidáló redukciós termék jellegétől függően a fém és az oxidálószer

Az uralkodó oxidáló redukciós termékek

Fémek stabil magasabb oxidációs fok a oxidációs konc. HNO3 lehet, mint domináns reakcióterméket savval, így egy magasabb oxidációs foka a fém, például:

Az általános rendszer reakció fémek savakkal - oxidáló szerekkel:

Me + HNO3 → Me (NO3) x + H2 O + túlsúlyban redukciós terméket

sav, koncentrációtól függően

Hatása a OBP fémfelülethez filmek:

1. a végén. H2 SO4 rezisztens Al, Cr és Fe miatt passziválás (a reakció elindul, majd megáll képződése miatt az inert réteg a felületen).

2. a végén. HNO3 normál hőmérsékleten stabilak, mivel a passziváló Al, Fe, Co, Ni, Cr (kezdenek reagálni, majd az oxidációs miatt megszűnik a kialakulását az inert réteg a felületen).

3. Ne oxidált semmilyen HNO3 koncentráció:

- Au, Ru, Os, Pd, Pt, Rh, Jr miatt termodinamikai stabilitása;

- Ti, Ta, Zr, Hf, # 925; b miatt passziválás (Ti nem oxidálódik, és nem is híg audio tömény HNO3 ..).

4. híg H2 SO4 és HCI nem oxidált, mert Pb passziváló oldhatatlan sókat (reakció kezdődik, majd leáll).

5. A felszínen egyes fémek (Be, Al, Sn, Zn, Pb) képződött oldhatatlan amfoter oxidok, azonban azok nem oxidálódnak H2 O semleges környezetben. Azonban, lúgos közegben, ezeket a fémeket a vízzel reagál, a hoztak amfoter oxidok, hidroxidok, majd érvényesülnek savas tulajdonságokkal, úgy, hogy azok kölcsönhatásba egy alkálifém, alkotó oldható só.