Elektrokémiai sorozat fémek - studopediya
Amikor elmerül fémlemez (elektród) egy sójának oldatával a fém lehet két eljárás egyikével:
1. Ha az aktív fém egy redukálószer (azaz könnyen veszít elektronokat), majd vizet dipólusok az oldatban lévő, néhány fém atomok hagyják elektronokat az elektróda és oldatba megy formájában hidratált ionok:
Me 0 + MH2) àMe n + * mH2O + NE
oldatban az elektróda
Vagy kivéve a hidratáció ionok:
Me 0 à Me n + + ne
Ennek eredményeként, a fém oxidációjából lemez negatív töltésű, és a fém kationok vonzódnak hozzá, és így a szomszédos a lemez pozitív töltésű réteg megoldásokat. Ily módon tehát a fém - oldatot elektromos kettősréteg (EDL).
2. Ha a fém maga egy gyenge redukálószer, annak ionokkal só oldatban erős oxidáló szerekkel. Néhány ilyen ionok az oldathoz, és a felület a fémlemez csökken rovására álló szabad elektronok ott:
Me n + + ne à Me 0
Ennek eredményeként, a lerakódás a fémkationok lemez pozitív töltésű, és vonzza a negatív töltésű anionok. Ezért szomszédos lemez oldatot réteg negatív töltésű. Így ebben az esetben a DES.
A potenciális különbség fordul elő, hogy az elektromos kettős réteg a fém - oldatot, az úgynevezett elektróda potenciálja.
Közvetlenül mérjük a lehetséges az egyes elektróda (fém) nem lehetséges. Ezért, az elektróda potenciál viszonyítva mérjük a standard hidrogén elektród, amely potenciál nullának határozzuk meg.
A potenciális minden egyes elektróda (fém) természetétől függ a fémion koncentráció vízben, az oldat hőmérsékletét.
A potenciális különbség a fém merítjük sóoldat annak a fémion koncentráció 1 mol / l, és a standard hidrogén elektród standard körülmények között hívjuk standardpotenciál a fém (E 0).
Fémek, található a növekvő sorrendjében algebrai értéke a standardpotenciál alkotják az elektrokémiai feszültség sorozat.
Elektróda potenciálok alkáli- és alkáliföldfémek elméletileg számított, mivel ezek a fémek vizes oldatok vízzel reagálnak.
Az érték a elektród potenciál számszerűsíti a képesség, hogy adományozni elektronokat a fém, azaz a redukáló tulajdonságai (kémiai fém aktivitás). Ebben a sorozatban, a redukáló aktivitása a fémek vizes oldatban csökken balról jobbra: fémek, állva az elején a sorozat, könnyen adományozni elektronok és alakítjuk át pozitív töltésű ionok; fémek, állt a végén a sorozat, alig feladja elektronokat. Ezzel szemben, az oxidáló ereje fémkationok növekszik balról jobbra.
Fém lítium Li - a legerősebb redukálószer, és az arany Au - a leggyengébb. Arany ion Au 3+ - a legerősebb oxidálószer, lítium-ion Li + - a leggyengébb.
Alapján számos feszültség levonhatunk néhány fontos következtetéseket kémiai aktivitása a fémek.
1. Minden kiszorítja fémsók egyéb fémek, amelyek nagyobb (sp. Az első szótag) értékeit standardpotenciál, azaz kevésbé erős redukáló szerekkel.
3. Fémek, amelynek nagyon kicsi az standardpotenciál nullánál kisebb (azaz, hogy az adott hidrogén-elektród standard), képesek, hogy kiszorítsa a hidrogén-savaktól.
4. Fémek, amelyeknek nagyon alacsony értékeket a standardpotenciál, azaz erős redukálószerek (lítium, hogy nátrium-) minden vizes oldatok kölcsönhatásba elsősorban a vízzel.
A helyzet az elektrokémiai sorban fémek feszültség nem teljesen felel meg a helyét a periódusos rendszerben. Ez annak köszönhető, hogy az a tény, hogy amikor az elektród potenciálja is figyelembe véve nemcsak az energia az elektron leválás egyes izolált atomok, de az energia, amely fordított a megsemmisítése kristályrács, valamint az energia, amely felszabadul a hidratáció során ionok.
Például, összhangban a helyzetben a MS, Na - több aktív fém, mint a Li. Azonban ELi 0