elektronikus mérleg 1. módszer

A módszer az elektronikus mérleg:

• Kiszámítása a változás az oxidáció mértékét az egyes elemek szereplő kémiai reakció egyenlete
• Elemek, az oxidáció mértékét bekövetkezett eredményeként reakció nem változik - nem kell figyelembe venni
• A fennmaradó elemeket, amelyek oxidációs megváltozott - a mérleg készül, amely a számlálási az elektronok száma elveszett vagy szerzett
• a legkisebb közös többszöröse minden elemét elveszti vagy elektronokat gyűjt (a mennyisége, amely különbözik az egyes elemek)
• A mért érték az alapvető tényezők a rajz fel az egyenlet.

Vizuálisan, az algoritmus a probléma megoldására egy elektronikus mérleg a módszert mutatja az ábra.

Hogy néz ki a gyakorlatban, gondoljunk csak a következő lépéseket feladatokat.

Feladat.
Módszer vegye elektronikus mérleg együtthatókat az áramkörök következő redox reakciók részvételével fémek:

Az elektronikus mérleg lépésekben. Egy példa az „a”

Összeállítani egy elektronikus mérleget minden eleme az oxidációs reakció Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2 O.

1. lépés: kiszámítja az oxidáció mértékét minden egyes eleme tartalmazza egy kémiai reakció.

Ag. Silver eredetileg semleges, azaz a zéró oxidációs.

Annak meghatározására, az oxidáció mértékét HNO3 összegeként oxidációs fokú az egyes elemek.

Az oxidáció mértéke egy hidrogénatom, oxigén- -2, következésképpen, az oxidáció mértékét nitrogén egyenlő:

(Összesen megint megkapjuk nulla, mint amilyennek lennie kellene)

Most viszont, hogy a második része az egyenletnek.

A AgNO3 ezüst oxidáció mértékét 1 -2 oxigén, ezáltal az oxidáció mértékét nitrogén egyenlő:

Az oxigén oxidációja NO fokú -2 így nitrogén +2

A H2 O +1 oxidációs foka hidrogén-, oxigén- -2

2. lépés: Írja az egyenletet az új formában. jelezve az oxidáció mértékét az egyes elemek vesznek részt a kémiai reakcióban.

Ag 0 H + N +1 +5 3O -2 N → Ag +1 +5 3O -2 N + O -2 +2 +1 + H 2 O -2

A kapott egyenlet ezekkel oxidációs állapotban látjuk egyenlőtlenség az összeg pozitív és negatív erők az egyes elemek oxidációs.

3. lépés: Írd külön a lap elektronikus mérleg - melyik elem és hány veszít vagy nyer elektronok:
(Meg kell jegyeznünk, hogy az elemek, amelyeknek oxidációs nem változott - ebben a számítás nem vesz részt)

Ag 0 - 1e = Ag +1
N +5 + 3e = N +2

Silver veszít egy elektron, nitrogén szerez három. Így láthatjuk, hogy egyensúlyba kell alkalmazni 3 arány ezüst és 1 nitrogén. Aztán száma elvesztett elektronokat és szerzett egyenlő.

4. lépés Most, alapján a kapott együttható „3” az ezüst, minden kezdődik egyensúly egyenlet a atomok száma vesz részt a kémiai reakcióban.

• Az eredeti egyenlet előtt rakjuk három Ag, amelyek előírják, ugyanez az arány a AgNO3
• Most már kialakult egyensúlytalanság számának nitrogénatomok. A jobb oldalon vannak négyen, a bal oldalon - egy. Ezért az arányt elé HNO3 4
• Most már csak kiegyenlíteni négy hidrogénatomot és a két bal - jobb. Mi megoldjuk ezt alkalmazásával koeffiienta 2 előtt H2O

Példa „B”

Összeállítani egy elektronikus mérleget minden eleme az oxidációs reakció Ca + H2 SO4 → CaSO 4 + H2S + H2 O

A H2 SO4 oxidációs foka hidrogén oxigén -2 +1 oxidációs állapot kén 0 - (1) * 2 - (-2) * 4 = +6

A CaSO 4 kalcium-oxidáció mértéke egyenlő 2 oxigén -2 oxidációs állapotát kén 0 - (2) - (-2) * 4 = +6

A H2 S az oxidáció mértékét hidrogén +1, kén -2 rendre

Ca + H +1 0 S 2 O -2 +6 4 → Ca +2 +6 S 4O -2 + H +1 2 S -2 + H +1 2 O -2
Ca 0 - 2e = Ca +2 (faktor 4)
S +6 + 8e = S -2

Példa „a”

Összeállítani egy elektronikus mérleget minden eleme az oxidációs reakció Be + HNO3 → Be (NO3) 2 + NO + H2 O

To Be (NO3) 2 +2 oxidációs fokú berillium, oxigén -2, ahol az oxidáció mértékét a nitrogén (0 - (2) - (-2) * 3 * 2) / 2 = +5

Legyen 0 H + N +1 +5 3O -2 → Be +2 (n +5 3 O -2) 2 N + O -2 +2 +1 + H 2 O -2
Legyen 0 - 2e = Be +2 (együttható 3)
N +5 + 3e = N +2 (faktor 2)