Hogyan, hogy meghatározzuk a atomtömege a kémiai elemek

Történelmileg először nyitotta Dalton-törvény (a törvény több arányban) -, hogy az elemek mindig reagál egy szigorúan meghatározott arányát. Ez lehetővé tette a táblázatban a relatív atomtömege. Azt találtuk, hogy a legkisebb atomtömeg - a hidrogén, és a tömegek minden egyéb többszöröse, így a atomtömege összes többi elem kezdte kifejezni tömeges hidrogénatom. Sobsno, ez az állítás lényege az említett eljárás Konnitsaro.

De ez nem beszélni, mi egyenlő a tömeg a hidrogén atom „nagyi”. Ez azt jelenti, hogy nincs abszolút atomtömeg egység.

Meghatározási módszere az egység jelenik meg a nyitó Avogadro-törvény (ezt röviddel megnyitása után Dalton) azonos térfogatú különböző gázok, alapján hozott azonos hőmérsékleten és nyomáson, az tartalmazza ugyanazon számú molekulát. Nem sokkal később ez a törvény is kiterjesztették a többi anyagot. Tehát fogalma mol moláris tömege, így minden, ami maradt - meg kell határozni a pontos értékét az Avogadro-szám (a puszta csekélység.).

Az útvonal a numerikus meghatározása egy számlálás Avogadro, és ezáltal a meghatározott „valódi súlya” az atom, felfedezte a törvény a Faraday elektrolízis: elosztásáról 1 mol anyag elektrolízissel igényel töltést arányos a „Faraday-állandó” (képarány - a elem vegyértékének elektrolit ). Miután a 19. század végén Millikan képes közvetlenül mérni a töltés az elektron, a nagysága ezt a díjat, és jelentőségteljesen a Faraday-állandó lehetett számítani az értékét az Avogadro-szám, és ezért - számítani és „atomtömeg egység”, a tömeg egyetlen hidrogénatom (most 1 AU .m kissé eltérő meghatározás, de ez összefügg pusztán a mérési módszer, amely biztosítja a maximális pontosságot és reprodukálhatóságot, és nem a jellegét, a tömeg).

Az igazságosság meg kell jegyezni, hogy még mielőtt a meghatározása az elektron töltése értéke az Avogadro-állandót meghatározott osztrák fizikus J. Loschmidt ( „Loschmidt szám” néha használják a mai napig). Ez alapján a gáz a gázok kinetikus elméletét, meg tudja határozni a számát gázmolekulák 1 cm³ számított egyszer az Avogadro-szám. De a meghatározása szempontjából az elektron töltése és állandó Faraday bizonyult pontosabb.

A tömegspektrométer - ez egy másik történet.

Ma már több gyakran meghatározza a atomtömege a kémiai elemek tömegspektrométer.

De egy olyan időpontban, amikor nem volt tömegspektrométerek, használják a különböző módszerek. Itt van az egyik ilyen módszer.

Első anyag átkerül a gáz vagy gőz állapotban, és a mért a gáz sűrűsége. Ezt követően számított móltömeg anyagok. Ismerve a moláris tömeg, kémiai képlet anyag atomok számított tömeg elemek értékei, amelyek az anyag. Ezt a módszert nevezik a módszert Cannizzaro.

Annak megállapításához, a atomsúlya nem illó vegyületek alkalmazott jog Dulong és Petit. Ebben az eljárásban, a hőkapacitása az elem keresett grammatom szilárd állapotban. Ezután kiszámoltuk a atomsúlya kémiai elem.

Idővel, voltak más, kifinomultabb és pontosabb technikákat.

Van egy érdekes kérdés? Kérd meg, hogy a közösség, akkor biztosan megtalálja a választ!

Ossza meg tapasztalatait és tudását, keresni jutalmak és a hírnév, hogy új és érdekes barátokat!

Kérdezd érdekes kérdés, nézzük kvalitatív válaszok és pénzt keresni. Még több ..

Project Havi statisztika

Új tagok: 7069

Létrehozott témák: 31335

Írásbeli válaszok: 87757

Elhatárolt pont a hírnév: 1306924

A kapcsolat a szerverrel.