Kálium, virtuális laboratórium wiki, rajongók powered by Wikia
Kálium - kémiai elem atomi száma 19 a periódusos rendszerben. jelöljük K (lat. Kalium), egy puha alkálifém ezüst-fehér színű. A természetben a kálium található csak vegyületeket más elemekkel. mint a tengervíz. valamint számos ásványi anyagot. Ő nagyon gyorsan oxidálódik a levegő és nagyon könnyen lép kémiai reakciók, különösen a vízzel. képző alkálifém. Sok tekintetben, a kémiai tulajdonságai a kálium, hogy a nátrium-nagyon közel van. de tekintve a biológiai funkciója a sejtek és azok az élő szervezetek, mégis különböznek.
A történelem és a név eredete szerkesztése
Kálium (pontosabban, annak vegyületei) óta használják ősidők óta. Így a hamuzsírgyártása (amelyet használnak, mint a tisztítószer) már létezett a XI században. A hamu által termelt égő fa vagy szalmát, vízzel kezeljük, és a kapott oldatot (liquor) bepároljuk a szűrés után. Szilárdanyag, más, mint a kálium-karbonát, kálium-szulfát tartalmazott K2 SO4. szóda és kálium-klorid KCl.
Az 1807-ben angol kémikus Davy elektrolízissel szilárd kálium-hidroxid (KOH) juttatott kálium és felszólította, hogy „potassy” (latin kálium ;. A név még mindig gyakran használják az angol, francia, spanyol, portugál). 1809-ben az LV Gilbert javasolt neve „kálium” (latin kalium az arab al-kálium -... hamuzsír). Ez a név be a német nyelvet. onnan a legtöbb nyelven Észak- és Kelet-Európában (így Magyarországon is) és a „nyert” a választott szimbólum ezen elem - K.
A jelenléte a természet jog
A szabad állapotban nem fordul elő. Kálium része szilvit KCl • NaCl, karnallit KCI • MgCl2 • 6H2 O, kainit KCl • MgSO 4 • 6H2 O, és van is jelen néhány növényi hamu, mint karbonát K2 CO3 (kálium-karbonát). Kálium része szinte minden növény.
megszerzése szerkesztése
Kálium, valamint egyéb alkálifémek, az elektrolízissel előállított olvadt kloridok és lúgok. Mivel a kloridok magasabb olvadási hőmérséklete (600-650 ° C), az elektrolízist hajtjuk végre gyakrabban kiegyenesedett lúgossá Hozzáadunk nátrium- vagy kálium- (12%). Az elektrolízis során az olvadt kloridok katód kiosztott megolvasztott kálium, míg az anód - klór:
K + + e - → K
2CI - - 2e - → Cl2
A aikáíi a katód és megolvasztott kálium kiemelkedik, és az anód - oxigén:
4OH - - 4e - → 2H2 O + O2
Víz párolog el az olvadék. Ahhoz, hogy a kálium-nem reagál klórral vagy oxigén, a katód rézből és réz hengert húzunk rá. Az így kapott kálium-olvadt formában megy a hengerbe. Az anód gyártják formájában nikkel henger (a aikáíi) vagy grafitot (elektrolízise során kloridok)
Fizikai tulajdonságok szerkesztése
Kálium - ezüstös anyag jellegzetes fényét a frissen kialakult felület. Ez nagyon egyszerű és legkoplavok. Viszonylag könnyen oldható higanyt. képező amalgám. Kálium történnek a láng az égő (valamint a vegyületek) festékek a láng a jellegzetes rózsaszín-lila színű.
Kémiai tulajdonságok szerkesztése
Kálium, valamint egyéb alkálifémek mutat egy tipikus fémes tulajdonságokkal és nagyon kémiailag aktív, könnyen ad elektronok.
Ez egy erős redukálószer. Ez így összekötve az aktív oxigénnel, amely nem alakul-oxid és kálium-szuperoxid KO2 (vagy K2 O4). Amikor melegítünk hidrogén atmoszférában képződik KH kálium-hidridet. Kölcsönhatásba jól az összes nem-fémekkel halogenidek, szulfidok, nitridek, foszfidok és hasonlók. D. és összetett anyagok, mint például a víz (reakció robbanásszerűen), különböző oxidok és sók. Ebben az esetben, egyéb fémek redukálódnak a szabad állapotban.
Kálium tárolt kerozin réteget.
Oxidok és peroxidok szerkesztése
Amikor a kálium-kölcsönhatás légköri oxigénnel nem képződik oxid és peroxid és a szuperoxid.
kálium-oxid lehet melegítésével kapott fém feletti hőmérsékleten 180 ° C-on olyan közegben, amely nagyon kevés az oxigén, vagy hevítésével keverékét kálium-szuperoxid kálium fém:
kálium-oxidok kifejtették alapvető tulajdonságait, hevesen reagál vízzel, savakkal és sav-oxidok. Gyakorlati érték, hogy nincs. Peroxidok sárgás-fehér por, hogy igen jól oldódnak vízben, így alkáli- és hidrogén-peroxid:
Tulajdonság cseréje a szén-dioxid számára oxigént használtunk a szigetelő maszkok és tengeralattjárók. Mint egy abszorber ekvimoláris keverékét kálium-szuperoxid, és nátrium-peroxid. Ha a keverék ekvimoláris, abban az esetben a fölös nátrium-peroxid felszívódik több gázt, mint van emelve (a felszívódás két CO2 térfogat kiosztott egy O2 mennyisége), és a nyomás a zárt térben csökkenni fog, mint abban az esetben a felesleges szuperoxid kálium (felszívódáshoz két CO2 térfogat kiosztott három O2) gáz térfogata kiemelkedik több mint felszívódik, és a nyomás emelkedése.
Abban az esetben, ekvimoláris keverékét (Na2 O2: K2 O4 = 1: 1) mennyiségeit az abszorbeált és a kibocsátott gázok egyenlő lesz (négy kötet O2 szabadul abszorpciója után a négy térfogat CO2).
Peroxidok olyan erős oxidáló szerek azonban használják őket, hogy fehéríteni szövetek textiliparban.
Peroxidok kapott kalcinálásával fémek levegőn, felszabadult szén-dioxid.
hidroxidok szerkesztése
Kálium-hidroxid (vagy kálium-hidroxid) egy szilárd átlátszatlan fehér, nagyon higroszkópos olvadó kristályok hőmérsékleten 360 ° C-on Kálium-hidroxid vonatkozik lúggal. Ez könnyen oldódik vízben fejlődése közben nagy mennyiségű hőt. A oldhatósága kálium-hidroxid jelenlétében 20 ° C-on 100 g vízben 112 g
Alkalmazás szerkesztése
- Folyékony szobahőmérsékleten, és nátrium-kálium-ötvözetet alkalmaztunk a hűtőközeg a zárt rendszerekben, mint például a nukleáris erőművek gyors neutronok. Sőt, a folyékony ötvözetek rubídium és cézium széles körben használják. Az ötvözet összetétele 12% a nátrium, kálium, 47%, 41% van cézium-rekord alacsony, -78 ° C az olvadáspontja.
- Kálium - alapvető tápanyagok, és ezért használjuk a műtrágya
- Kálium-sókat általánosan használt galvanizáló, mint, annak ellenére, hogy a viszonylag magas költségek, gyakran jobban oldódnak, mint a megfelelő nátrium-sót, és így biztosítja intenzív munka elektrolitok nagy áramsűrűség.
Fontos vegyületek szerkesztése
Fájl: FlammenfärbungK.png- Kálium-bromid - használják a gyógyászatban, és mint egy nyugtató az idegrendszerre.
- kálium-hidroxid (kálium-hidroxid) - használható az alkáli elemek és a szárítás gázok.
- Kálium-karbonát (kálium) - trágyázásra használják. üveg alatt olvadó.
- Kálium-klorid (szilvit „kálium-só”.) - trágyázásra használják.
- Kálium-nitrát (kálium-nitrát) - műtrágya. komponens fekete por.
- Perklorát és klorát (bertoletova só) használnak a gyártás a mérkőzések, rakéta-hajtóanyagok világítás díj robbanóanyagok galvanizáló.
- Dikromáttal (kálium-bikromát) - erős oxidálószer. előállítására alkalmazott „króm mix” mosására üvegáru és a bőr kezelésére (barnulás). Szintén tisztításához használt acetilén ammóniával növényekben acetilén. hidrogén-szulfid és a foszfin.
- kálium-permanganát - erős oxidálószer. használni, mint egy antiszeptikus az orvostudományban és a laboratóriumi képződő oxigén.
- kálium-nátrium-tartarát (Rochelle-só) mint egy piezoelektromos anyagot.
- Dihidrogén-foszfátot és dideyterofosfat egyetlen kristályok lézertechnológia.
- kálium-peroxid és a kálium-szuperoxid felhasznált levegő regenerálódását tengeralattjárók és szigetelő maszkok (nyeli el a szén-dioxid fejlődése oxigén).
- kálium-fluoro-borát - fontos fluxus forrasztó acél és nem vastartalmú fémek.
- Kálium-cianidot használt galvanizáló (ezüstözés, arany bevonatot), a kitermelés az arany és carbonitrided acél.
- Kálium együtt kálium-peroxidot használunk a termokémiai víz bontása hidrogénre és oxigénre (kálium-ciklus „Gaz de France”, Franciaország).
A biológiai szerepe jog
Kálium - a legfontosabb biogén elem, különösen a növényi világban. Amikor a kálium-hiány a talajban a növények dolgozzon nagyon rossz hozama ekkor csökken, így körülbelül 90% -a termelt káliumsók trágyázásra használják.
Kálium az emberi szervezetben szerkesztése
Kálium található leginkább a sejtekben. akár 40-szer több, mint a sejtközi térben. Működés közben, a felesleges kálium-elhagyja a sejt citoplazmájában. azonban a koncentráció is kell szivattyúzni vissza útján nátrium-kálium pumpa. A kálium és nátrium funkcionálisan kapcsolatban állnak egymással, és a következő feladatokat:
- Feltételeinek megteremtése a megjelenése a membránpotenciál és az izom-összehúzódás
- Karbantartása ozmotikus koncentrációja a vér
- Fenntartása sav-bázis egyensúly
- A normalizálás vízháztartás
- Nyújtása membrán transzport
- Aktiválása sok enzim
- Normalizálása pulzusszám
Javasolt napi kálium-frakció a gyermekek számára terjedő 600-1700 mg felnőttek számára 1800-5000 milligramm. Annak szükségességét, hogy a kálium alapján a teljes testsúly, fizikai aktivitás, fiziológiai állapotát, és a légkörben, ahol élnek. Hányás. elhúzódó hasmenés. erős izzadás. vízhajtó használata növeli a szervezet szükségességét kálium.
A fő étrendi források szárított sárgabarack, dinnye, bab, kiwi, burgonya, avokádó, banán, brokkoli, máj, tej, földimogyoró-olaj, citrus és a szőlő. Sok káliumot hal és tejtermékek.
Felszívódás zajlik a vékonybélben. kálium elősegíti az asszimilációs B6-vitamin. nehéz - alkohol.
Amikor a kálium-hiány fejlődő hipokalémia. Vannak megsértése a szív és vázizomzat. Hosszantartó kálium-hiány lehet oka az akut neuralgia.
Amennyiben felesleges mennyiségű kálium-fejleszteni hiperkalémia. amelyre a fő tünet bélfekély. Ez giperkalimiya okozhat szívmegállás.
izotópok szerkesztése
Természetes kálium-három izotópok. Kettő közülük stabilak: 39 K (természetes előfordulás 93,258%), és 41 K (6.730%). Harmadik izotóp 40 K (0,0117%) az aktív béta felezési 1,251 × 10 9 év. Minden gramm kálium-természetes szüneteket a második átlagos nucleus 32-40 K, ahol is például, a humán testtömeg 70 kg minden pillanatban fordul elő mintegy 4000 radioaktív bomlás. 40 K tekintik a fő forrása a geotermikus energia szabadul fel a Föld (teljesítmény becsült 44 TW). A tartalmazó ásványok kálium, 40 fokozatosan felhalmozódik Ar. egyik bomlástermékek kálium-40, amely lehetővé teszi, hogy mérjük a kora kőzetek; kálium-argon módszer az egyik a fő módszerek a nukleáris geochronology.