Kénsav, Science, rajongók powered by Wikia

Kénsav H ₂S O ₄ - erős disavat megfelelő legmagasabb fokú kén oxidációs (6). Normális körülmények között - nehéz olajos folyadék színtelen és szagtalan. A technika a kénsavat úgy hívják, mint a keveréket vízzel, vagy kénsav-anhidriddel. Ha a mólarány a kén-trioxid: víz <1, то это водный раствор серной кислоты, если> 1, - kén-trioxid oldat kénsav.

A fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságainak módosítása

A molekulatömege 98,082 g / mol; színtelen olajos folyadék szagtalan. Nagyon erős disavat. 18 ℃ pKa ₁ -2,8, Kz 1,2 10², pKa ₂ 1,92; kötések a molekulában S hossza = O 0143 nm, S-OH 0154 nm HOSOH szög 104 °, OSO 119 °; kelések, képező azeotróp elegyet (98,3 tömeg% -os kénsavat, és 1,7% vizet egy forráspontja 338,8 ℃). Kénsav, ami megfelel 100% tartalom kénsavval, amelynek az összetétele (%): kénsav 99,5, HSO₄ - - 0,18, H₃SO₄ + - 0,14, H₃O + - 0,09, H₂S₂O₇, - 0,04, HS₂O₇⁻ - 0,05. Vízzel összekeverjük, és kén-trioxid, minden arányban. A vizes oldatok kénsav gyakorlatilag teljesen disszociálnak H +. HSO₄ -. és SO₄² -. Forms hidratálja kénsavat · n vizet, ahol n = 1, 2, 3, 4 és 6,5.

oleum szerkesztése

Kén-trioxid Cernoy savas oldatokat nevezett óleum. alkotnak két kapcsolat kénsav · kén-trioxid és kénsav · 2SO₃. Oleum is tartalmaz pyrosulphuric savat. úgy állítjuk elő:

A forráspontja vizes oldatok Cernoy sav növekszik a sűrűség és eléri a maximális egy tartalma 98,3 tömeg% -os kénsavat.

Tulajdonságai vizes oldatok kénsav és óleum

Sűrűség 20 ℃, g / cm

A forráspont oleum növekvő tartalmát kén-trioxid csökken. Amikor a koncentrációja vizes oldatai savas Cernoy teljes gőznyomás az oldat fölött csökken, és amikor a tartalom 98,3 tömeg% -os kénsavat elér egy minimális. A növekvő koncentrációjú kén-trioxid az óleum teljes gőznyomás fölé emelkedik ez. Gőznyomása a vizes oldatok kénsav és óleum lehet az alábbi egyenlettel számítottuk:

értékei a és b együtthatók koncentrációjától függ kénsav. A gőz fenti vizes oldatok kénsav keveréke vízgőz, kénsav és kén-trioxid, ahol a gőz összetétele eltér a folyékony készítmény valamennyi koncentrációnál Cernoy savat, mint a megfelelő azeotrop.

Ahogy a hőmérséklet növekszik disszociációs fokozott kénsav ↔ víz + kén-trioxid - Q. egyenlet hőmérsékletfüggését egyensúlyi állandó lnKp = 14,74965 - 6,71464ln (298 / T) - 8,10161 · 10⁴T ² - 9643,04 / T - 9,4577 · 10⁻³T + 2,19062 · 10⁻⁶T ². Normál nyomáson, disszociációs mértéke: 10⁻⁵ (373 K), 2,5 (473 K) 27,1 (573 K) 69,1 (673 K). A sűrűsége a 100% Cernoy sav lehet meghatározni a következő egyenlettel: d = 1,8517 - 1,1 · 10⁻³t + 2 · 10⁻⁶t ² g / cm. A növekvő koncentrációjú kénsav oldatok azok hő kapacitása csökken, és eléri a minimális 100% -os kénsavval, óleummal hőkapacitása növekvő tartalommal SO³ növekszik.

A növekvő koncentráció és csökkenő hőmérséklet csökken a termikus vezetőképesség λ: λ = 0518 + 0,0016t - (0,25 + T / 1293) · C / 100, ahol C az a koncentrációja, kénsav%. Maksimalnauyu viszkozitása van oleum kénsav · kén-trioxid, η növekvő hőmérséklettel csökken. Az elektromos ellenállást a kénsav koncentrációja 30 minimális és 92% -os H2SO4, és maximálisan koncentrációban 84 és 99,8 tömeg% -os kénsavat. A minimális ρ óleum 10% kén-trioxid. Növekvő hőmérséklettel, p kénsavat növekszik. A dielektromos állandója 100% -os kénsavat 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); oszmométerek állandója 6,12, 5,33 ebulioskopicheskaya állandó; A diffúziós együttható kénsav gőz a levegőben függően változik a hőmérséklet; D = 1,67 · 10⁻⁵T 3/2 cm / sec.

Kémiai tulajdonságok szerkesztése

Kénsav - meglehetősen erős oxidálószer, különösen akkor, ha melegítjük; HI és részlegesen oxidálja a HBr szabad halogénatom. a szénatom, szén-dioxid, S - a kén-dioxid, oxidálja fémek (Cu Hg, stb ...). Így kénsavat redukálódik SOz, és a legtöbb erősen redukáló - S és a hidrogénszulfid. Koncentrált kénsavat részben felújított hidrogénnel. Azért, amit nem lehet használni annak szárítás. A híg kénsavat reagál minden fémmel az elektrokémiai sorban feszültségek maradt hidrogén, a kibocsátást a hidrogéngáz. Oxidatív tulajdonságai híg kénsav nem jellemző. Kénsav ad két sorozat sók: közepes - szulfátok és sav - hidrogén-szulfátok, valamint a észterek. Ismert peroxomonosulphuric (vagy Caro-féle sav) H₂SO₅; és H₂S₂O₈ peroxodisulfuric savat.

Alkalmazás szerkesztése

Kénsavat alkalmazunk:

• A termelés az ásványi műtrágyák;
• Mint egy elektrolit az ólom-savas akkumulátorok;
• A különböző ásványi savak és sók,
• A termelés a vegyi szálak, festékek, füst előállító anyag és robbanóanyagok,
• Az olaj, fém, textil, bőr, stb Industries.
• Az élelmiszeriparban használják, mint egy emulgeálószer (élelmiszer-adalékanyag E513).
• Az ipari szerves szintézis reakciók:
  • kiszáradás (előállítására dietil-éter-észterek.);
  • hidratációs (etanol-etilén);
  • szulfonálás (mosó- és intermedierek előállítására színezékek);
  • alkilezés (előállítására izooktán. polietilén-glikol, kaprolaktám), és mások.

A legnagyobb fogyasztó kénsav - az ásványi műtrágyák. 1 tonna foszfor-pentoxid-foszfát műtrágyák elhasznált kénsav 2,2-3,4 m és 1 m (NH) -ával, - 0,75 tonna kénsavat. Ezért arra törekszenek, hogy építsenek egy kénsav növényi kombinálva üzemek az ásványi műtrágyák.

Mérgező hatás szerkesztése

Kénsavval, óleummal - rendkívül agresszív anyagok, befolyásolja a légúti traktus, a bőr, a nyálkahártyák, ami légszomj, köhögés, gyakran - gégegyulladás. hurutok. bronchitis és hasonlók. d. MPC kénsav aeroszol a munkatérben a 1,0 mg / m³, a levegőben 0,3 mg / m (maximum munkát), és 0,1 mg / m (átlag). Befolyásolja a kénsav koncentrációját savas gőzök 0,008 mg / l (60 perces expozíció), a halálos 0,18 mg / l (60 perc). Az aeroszol veszélyességi osztály 2. Kénsav képezhető a légkörben eredményeként kibocsátása kémiai és metallurgiai iparban, tartalmazó oxidok S, és csökkenhet a savas eső.

Előállítása kénsav szerkesztése

jogi normák

Referenciák szerkesztése

• Sernokislotchika Handbook, szerk. KM Malina, 2nd ed. M. 1971