Időszakos Law, stb
Egy csoport elemek egy függőleges szekvenciát kémiai elemek a periódusos rendszerben. Minden csoport két alcsoportra: a fő és az oldalsó. Az elemek az első három időszak csak a fő alcsoportok. A főbb alcsoportok is az elemek a hosszú ideig (a negyedik), amelyek található ugyanazon oldalán a cella, valamint elemei az első három időszakokban. Például egy kémiai elem kálium (K), hogy a negyedik időszak az első csoportot a fő alcsoportja, és réz (Cu), található ugyanebben az időszakban, és az azonos csoportba - oldalra.
Vegyünk két atom: hidrogénatom, és a lítium-atom (Li). Mindkét atomok azonos csoportban (I), és mindegyik rendelkezik egy elektron egy külső elektronikus rétegben. A különbség az, hogy a külső elektronsugarak a hidrogénatom van az első elektron réteg, míg a lítium - második. Nyilvánvaló, hogy a méret a lítium-atomok, mint hidrogénatomok (ábra. 3.3).
Ábra. 3.3. Összehasonlítva a méretek a hidrogénatomok a lítium és rendezett azonos csoportban
„Az elemek tulajdonságai, és így alkotnak egyszerű és összetett tárgyak (anyagok), amelyek időszakos függés atomsúlya.”
„Tulajdonságai kémiai elemek (azaz a tulajdonságok és formája a vegyületek által alkotott őket) vannak rendszeres díjat függően nucleus atomok kémiai elemek.”
A fizikai értelmében a kémiai periodicitás
Időszakos tulajdonságainak változását a kémiai elemek által okozott ismétlése a legjobb konfiguráció a külső elektronikus energiaszintet (vegyérték-elektron) atomjaik nukleáris töltődés növekszik.
Grafikus ábrázolása az időszakos törvény egy periódusos rendszer. Ez tartalmazza időszakokban a 7. és 8. csoportban.
Időszak - vízszintes sorok elemek az azonos legnagyobb értéke a főkvantumszám a vegyérték elektronok.
időszakban a számmal energia szintek az atomok egy elem.
Időszakok állhat két (első), 8 (második és harmadik), 18 (negyedik és ötödik) vagy 32 (hatodik) elemek, attól függően, hogy az elektronok száma a külső energia szintet. Az utolsó, a hetedik időszak hiányos.
Minden időszakok (kivéve az első) kiindulási alkálifém (ek - elem), és véget ér nemesgáz (NS 2 NP 6).
Fém tulajdonságokat úgy tekintjük, mint az elemek képes atomok könnyen adományozni elektronok, és a nem-fémes - kapcsolódó elektronokat atomok a vágy, hogy szert egy stabil konfiguráció töltött sublevels. Kitöltése külső s - indicates alréteg fémes tulajdonságokkal atom és képező külső p - szintalatti - fémes tulajdonságok. Növelése az elektronok száma a p - szintalatti (1-től 5) fokozza a tulajdonságai nemfémes atomok. Atomok teljesen kialakult energetikailag stabil konfiguráció külső elektronikus réteg (NS 2 NP 6) kémiailag inert.
A nagy időszakok átmenet a tulajdonságait az aktív fém a nemesgáz zajlik simábban, mint a kis ideig, mivel Ez a formáció a belső (n - 1) d -, miközben a külső alréteg NS 2 - réteg. Nagy időszakok állnak a páros és páratlan sorok.
A elemei a páros sorok a külső réteg 2 ns - elektronok, ezért predomináns fémes tulajdonságokkal és azok csillapítás növekedése a nukleáris töltet alacsony; a páratlan sorok képződött np - szintalatti, ami megmagyarázza a jelentős gyengülése a fém tulajdonságait.
Csoportok - függőleges oszlopok az elemek az azonos számú vegyérték elektronok egyenlő a csoport szám. Tegyünk különbséget fő- és alcsoportok.
Root alcsoport elemei a következők: kis és nagy időszakok vegyérték elektronok amely található a külső NS - és az NP - sublevels.
Side alcsoportok elemekből állnak csak a nagy időszakokban. A vegyérték-elektronok a külső ns - a belső alréteg és (n - 1) d - alréteget (vagy (n - 2) f - szintalatti).
Attól függően, hogy milyen al-réteg (ek -, p -, d - és f -) töltött vegyérték elektronok a periódusos rendszer elemeinek vannak osztva: s - elemek (elemek fő I csoport és II csoport), p - elemek (elemei főcsoport III - VII csoportok), d - elemek (oldalsó elemeit alcsoportok), f - elemek (lantanidák, aktinidák).
A fő alcsoportok fentről lefelé fém tulajdonságokat felerősödött, és a nem-fémes gyengül. Elemei a fő és az oldalsó csoportok nagyon eltérő tulajdonságaik.
A csoport szám mutatja a magasabb vegyértékű elem (kivéve O. F. alcsoport elemeinek réz és nyolcadik csoportok).
Közös elemei a fő és al-általános képletű csoportot magasabb oxidok (és azok hidrátjait). A magasabb oxidok és ezek hidrátjai elemek I - III csoport (kivéve a bór) uralja alapvető tulajdonságait IV VIII - sav.
A közös elemeinek fő alcsoportok általános képletű vegyületek azok hidrogénatom. Az elemek a fő csoport I - III csoportok képeznek szilárd - hidridek (hidrogén oxidáció - 1), és a IV - VII csoportok - gáz halmazállapotú. Hidrogén vegyületek alcsoportok IV elemek fő csoport (HU 4) - semleges, V csoport (HU 3) - bázis, a VI és a VII csoport (H 2 Oe és NE) - sav.
A helyzet az elemek a periódusos rendszerben függő tulajdonságait az atom kapcsolódik az elektronikus konfiguráció: az atomi sugár - balról jobbra csökken időszakban, és egy olyan alcsoport lefelé növekszik; ionizációs energia - az időszak növekedését és csökkenését a részhalmazban; elektronegativitási - időszakban növekszik és csökken az alcsoportban.
A helyzet az elem a periódusos rendszerben lehet megjósolni az alapvető tulajdonságait, mint az átlag az összes szomszédjával:
jellemzik kémiai elemek alapján a periódusos táblázat atomszámai 21. és 34..
Ahhoz, hogy jellemezze a kémiai elemek Mengyelejev-féle periódusos rendszer figyelembe kell venni:
A pozíció a periódusos táblázat (sorszám; időszakban egymás után; csoport, alcsoport; atomtömeg).
Atomic Structure (töltés magot; mag összetétele - a protonok száma p 1 1 0 1 N neutronok és elektronok # 275 ;; száma az energiaszintet és sublevels; levelet a képlet az elektron konfiguráció; kvantum-sejt; számát és jellegét a vegyérték elektronok milyen típusú az elem).
A képletek és a vegyületek kémiai jellegének (magasabb oxid és hidroxid; hidrogénvegyületek).
Hasonlítsa össze a szomszédokkal (az idő szerint a csoport).
A szekvenciát az elem számát Z = 21 jelentése: a töltés elem atommag (Sc): 65 21 Sc - +21; a protonok száma p 1 1. 21 Sc - 21 1 p 1; az elektronok száma # 275;: 21 Sc - 21 # 275 ;; a neutronok száma n 1 0 = A r - Z = 65 - 21 = 44 - 1 0 44 n
Képlet szerkezete az atom
Szkandium egy időszak IV; időszakban, a szám jelzi, hogy hány energiaszintet - 4.
Scandium található az alcsoportok. Következésképpen, a vegyérték elektronok tároljuk 4 s - és 3 d - sublevels.
E képlet szkandium
Szkandium - d - elem. Az elektronikus szerkezete az atom végződik s - elektronok, így az elem mutatnak fémes tulajdonságokat.
Formula magasabb oxid - Sc 2O 3.-hidroxid - Sc (OH) 3 gyenge bázikus tulajdonságúak. Vegyületet hidrogéngázzal nem képez.
B) A szekvencia száma 34 szelén Se. IV elem abban az időszakban, eszközökkel rendelkezik 4 atom energia szintet. Nem található a fő alcsoportja csoport VI vegyértékével elektronok szétosztjuk 4 s 4 és p - sublevels.
E-szelén képlet:
34 Se 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
A külső réteg formájában kvantum sejtek a következő:
szelén atom hat vegyérték elektronok; így a magasabb vegyértékű egyenlő 6, amely megfelel a csoport számát.
Szelén - p - elem lesz tehát nem-fém tulajdonságai.
3. Magasabb-oxid Seo annak hidroxid H 2 SeO 4 és gáz halmazállapotú hidrogén-H-vegyület 2 se savas jellegű.
A periodikus törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev. A sugarak az atomok, és azok periodikus eltérések a rendszerben a kémiai elemek. Törvények a kémiai tulajdonságainak elemek és azok kapcsolatokat időszakok és csoportok.
Periodikus törvény fedezték D. I. Mendeleevym 1869 Itt egy modern készítmény ő „tulajdonságai kémiai elemek és ezek vegyületei vannak időszakos függés a felelős az atommagba.” Ez azt jelenti, hogy ha helyet a kémiai elemek növekvő sorrendben a mag, azok tulajdonságait lesz először fokozatosan változik, majd néhány eleme ezeket a változásokat meg kell ismételni.
Az ok, ezeket a változásokat az elektronikus atomok. Atom elrendezve, hogy az elektronok ott nem rendezett véletlenszerűen, hanem a rétegek. Az első réteg csak két elektron így kémiai tulajdonságai révén ismétlődő elem 2 (ábra. 3.1.). A második elektron réteg befogadására 8 elektronokat, így kémiai tulajdonságok ismétlődnek után 8 elemeket. További kapcsolat a maximális számát elektronok szintjén az ismételhetőség és kémiai tulajdonságait az elemek egyre összetettebbé válik, de a tulajdonságok a kémiai elemek is megismételjük.