Ora elektrolitok

Elektrolit - anyag. amely végez elektromos áram által disszociációs ionokra. mi történik vrastvorah és megolvad. vagy a mozgás az ionok a kristályos reshotkahtvordyh elektrolitok. A példaként szolgáló elektrolitok lehetnek vizes oldatok savak. sók és bázisok és néhány kristály (például ezüst-jodid. cirkónium). Elektrolitok - vezetékek a második fajta, anyag, amelynek elektromos vezetőképessége miatt a mobilitás az ionok.

Ennek alapján a disszociációfok összes elektrolit két csoportra oszthatók

Erős elektrolitok - elektrolitok, disszociációfok oldatban, amely egyenlő egy (vagyis disszociál teljes mértékben), és független az oldat koncentrációja. Ezek közé tartozik a legtöbb sók, lúgok, és néhány sav (erős sav, mint például: HCI, HBr, HI, HNO3, H2 SO4).

Gyenge elektrolitok - disszociációs mértéke kisebb, mint egy (azaz nem teljesen disszociált), és csökken a növekvő koncentráció. Ezek otnosyatvodu, számos sav (gyenge savak, például HF), osnovaniyap-, d-, és az f-elemeket.

E két csoport között egyértelmű határokat, ugyanaz az anyag lehet egy oldószerben tulajdonságait mutatják egy erős elektrolit, és a másik - egy gyenge.

Van't Hoff faktor (szintén van't Hoff faktor, jelöljük i) - dimenziómentes paraméter jellemző viselkedését Az anyagok oldatban. Ez számszerűen egyenlő a arány értékét egy kolligatív tulajdonságok az anyagok és értékek az azonos tulajdonságokkal Collegiate nonelectrolyte azonos koncentrációban állandó más rendszer paramétereit.

.

A főbb rendelkezések az elektrolitos disszociáció elméletének

1. A elektrolitok vízben oldjuk nyúlás (disszociált) ionokra - pozitív és negatív.

2. hatása alatt az elektromos áram az ionok szert irányított mozgása: a pozitív töltésű részecskék mozognak, hogy a katód negatív töltésű - az anód. Ezért pozitív töltésű részecskéket nevezzük kationok és negatív töltésű - anionok.

3. Az irányított mozgás eredményeként következik be a vonzás a ellentétes töltésű elektród (a katód negatív töltésű, és az anód - pozitív).

4. Ionizációs - reverzibilis folyamat: párhuzamosan a bomlási molekulák ionokra (disszociációs) folyamat lezajlik ion molekulánként (Association).

Alapján az elmélet a elektrolitos disszociáció, meg lehet határozni a fő osztályokba tartozó vegyületek:

Savak úgynevezett elektrolitok disszociálnak kationokat képezni hidrogén ionok csak. Például,

HCl → H + + Cl -; CH3COOH H + + CH3 COO -.

A a sav bázicitása száma határozza meg a hidrogén kationok, amelyek során képződnek disszociációs. Például, HCI, HNO3 - egybázisú sav, H2 SO4. H2 CO3 - kétbázisú, H3 PO4. H3 AsO4 - hárombázisú.

Bázisok úgynevezett elektrolitok során disszociációs csak hidroxid ionok kialakítva anionok. Például,

KOH → K + + OH -. NH4OH NH4 + + OH -.

A vízben oldható bázis, nevezzük lúgok.

A savasság a bázis száma határozza meg a hidroxil-csoportokkal. Például, KOH, NaOH - odnokislotnye bázis, Ca (OH) 2 - disav, Sn (OH) 4 -, stb chetyrehkislotnoe

Sók úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak fémkationok (valamint a NH4 +) és anionok a savas maradékok. Például,

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl -. NaF → Na + + F -.

Elektrolitok disszociálnak, hogy egyszerre, a körülményektől függően, és képezhetnek hidrogénatomot kationok és anionok - hidroxid ionok nevezzük amfoter. Például,

H2 O H + + OH -. Zn (OH) 2Zn 2+ + 2 OH -. Zn (OH) 22H + + ZnO2 2- vagy Zn (OH) 2 + 2H2 O [Zn (OH) 4] 2- + 2H +.

Kation - pozitív zaryazhennyyion. Mennyiségével jellemezve pozitív elektromos töltés, pl, NH4 + - egyszeres töltésű kation, Ca 2+

- dvuzaryadny kation. Az elektromos mező a kationok elmozdulni a negatív elektród - katód

Anion - atom. vagy molekula. negatív elektromos töltés miatt feleslegben elektronok képest az összeg a díjak polozhitelnyhelementarnyh. Így az anion - negatív töltésű ion. diszkrét anionos töltést, és fejezzük ki az elemi negatív elektromos töltés; például Cl - - egyszeres töltésű anion és egy kénsavat maradékot SO4 2- - dvuzaryadny anion. Az anionok vannak bolshinstvasoley megoldásokat. savak és bázisok. gázokban. így például, H -. és a kristályrácsban a vegyületek ionos kötésekkel. például a kristályok só. Vion folyadékok és olvadékok sok szervetlen anyagok.