Kénsav - egy
Ahhoz, hogy a XX században, gyakran nevezik a kénsav-szulfát (a szabály az kristályos-szerű konzisztenciájú olajban) vagy olaj vitriol, nyilvánvaló ebből a név eredete sói (vagy inkább ez kristályos) - szulfát felett szárítjuk.
A fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok
Nagyon erős sav. 18 C. pKa (1) = -2,8, pKa (2) = 1,92 (Kz 1,2 10 -2); kötések a molekulában S hossza = O 0143 nm, S-OH 0154 nm HOSOH szög 104 °, OSO 119 °; kelések, képező azeotróp elegyet (98,3% H2-SO4 és 1,7% H2 O egy forráspontja 338,8 ° C). Kénsav megfelelő 100% A H2 SO4. Ez egy összetétele (%): H2 SO4 99,5, HSO4 - - 0,18, H3 SO4 + - 0,14, H3 O + - 0,09, H2 S2 O7, - 0,04, HS2 O7 _, - 0 05. Elegyedik vízzel, és SO3. minden arányban. A vizes oldatok kénsav gyakorlatilag teljesen disszociálnak H +. HSO4 -. és szulfáttal 2-. Forms hidratálja H2 SO4 · N H2 O, ahol n = 1, 2, 3, 4 és 6,5.
Oleum is tartalmaz pyrosulphuric savat úgy állítjuk elő:
A forráspont vizes kénsav oldat növeli a koncentráció és a éri el maximumát tartalma 98,3% H2-SO4.
Tulajdonságai vizes oldatok kénsav és óleum
Sűrűség 20 ℃, g / cm
A forráspont oleum egy SO3-tartalma növekedés csökken. Amikor a koncentrációja vizes oldatok kénsav, a teljes gőznyomás az oldat fölött csökken, és amikor a tartalom 98,3% H2-SO4 elér egy minimális. És növekvő koncentrációban SO3 a óleum, a teljes gőznyomás fölé emelkedik ez. Gőznyomása a vizes oldatok kénsav és óleum lehet az alábbi egyenlettel számítottuk:
értékei a és b együtthatók koncentrációjától függ kénsav. A gőz fenti vizes oldatok kénsav keveréke vízgőz, H2 SO4 és SO3. ahol a készítmény a gőz eltér a folyékony készítmény minden koncentrációban kénsavat, mint a megfelelő azeotrop.
Ahogy a hőmérséklet növekszik disszociációs fokozott:
Az egyenlet hőmérsékletfüggése egyensúlyi állandó:
Normál nyomáson, disszociációs mértéke: 10⁻⁵ (373 K), 2,5 (473 K) 27,1 (573 K) 69,1 (673 K).
A sűrűsége 100% kénsavat lehet alábbi egyenlettel határozható meg:
A növekvő koncentrációjú kénsav oldatok azok hő kapacitása csökken, és eléri a minimális 100% -os kénsavval, óleummal hőkapacitása növekvő tartalommal SO³ növekszik.
A növekvő koncentráció és csökkenő hőmérséklet csökken a hővezető λ:
ahol a C - a koncentráció a kénsav%.
Maximális viszkozitása oleum kénsav · kén-trioxid, η növekvő hőmérséklettel csökken. Az elektromos ellenállást a kénsav legalább koncentrációjú kén-trioxid és 92 tömeg% -os kénsavat, és maximális koncentrációban 84 és 99,8 tömeg% -os kénsavat [forrás nem meghatározott 395 nap]. A minimális ρ óleum 10% kén-trioxid. Növekvő hőmérséklettel, p kénsavat növekszik. A dielektromos állandója 100% -os kénsavat 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); oszmométerek állandója 6,12, 5,33 ebulioskopicheskaya állandó; A diffúziós együttható kénsav gőz a levegőben függően változik a hőmérséklet; D = 1,67 · 10⁻⁵T 3/2 cm / sec.
kémiai tulajdonságok
Kénsav - erős oxidálószer. különösen, ha melegítjük a koncentrált formában; HI és részlegesen oxidálja a HBr szabad halogénatom. szén CO2. S - a SO2. oxidálja fémek (Cu. Hg és mtsai.). Így kénsavat csökken SO2. és a legtöbb erős redukálószerek - S és H2 S. H2 SO4 részlegesen koncentráljuk hidrogénnel redukált, mert mi nem használható annak szárítás. Hígított H2 SO4 kölcsönhatásba összes fémhez. található, az elektrokémiai sorban hangsúlyozza a bal annak hidrogén felszabadulása. Oxidatív tulajdonságai híg H2 SO4 ritkák. Kénsav képez két sorozat sók. Közel - szulfátok és sav - hidrogén-szulfátok. és észterei. Ismert peroxomonosulphuric (vagy Caro-féle sav) H2 SO5 és H2 S2 O8 peroxodisulfuric savat.
Kénsav is reagál bázikus oxidok, és vízzel reagáltatva Szulfát:
A fémmegmunkáló üzemek kénsav oldatot használunk, hogy eltávolítsuk a fém-oxid réteget a felületen a fém termékek kitéve a gyártás során, hogy intenzív hő. Így, vas-oxidot eltávolítjuk a felületről a lemezvasból cselekvési melegített kénsav oldat:
kérelem
Kénsavat alkalmazunk:
- a termelés az ásványi műtrágyák;
- elektrolitként ólomakkumulátorok;
- különböző ásványi savak és sók;
- a termelés vegyi szálak, festékek, a füst-alakítás és robbanóanyagok;
- Olaj, fém, textil, bőr és más iparágakban .;
- az élelmiszeriparban - van bejegyezve, mint élelmiszer-adalékanyag E513 (emulgeálószer);
- ipari szerves szintézis reakciók:
- kiszáradás (előállítására dietil-éter-észterek.);
- hidratációs (etanol-etilén);
- szulfonálás (mosó- és intermedierek előállítására színezékek);
- alkilezés (előállítására izooktán. polietilén-glikol, kaprolaktám), és mások.
- Helyreállítani a gyanta a szűrőket a termelés desztillált vízzel.
Világ termelésének a kénsavat kb. 160 millió tonna évente. A legnagyobb fogyasztó kénsav - az ásványi műtrágyák. 1 tonna foszfor-pentoxid-foszfát műtrágyák elhasznált kénsav 2,2-3,4 m és 1 m (NH) -ával, - 0,75 tonna kénsavat. Ezért arra törekszenek, hogy építsenek egy kénsav növényi kombinálva üzemek az ásványi műtrágyák.
toxikus hatás
Kénsavval, óleummal - rendkívül korrozív. Ezek befolyásolják a bőr, a nyálkahártyák, légúti (okozó kémiai égések). Belégzés ezen anyagok okoznak légzési nehézség, köhögés, gyakran - gégegyulladás. hurutok. bronchitis és hasonlók. d. maximális megengedhető koncentrációt kénsav aeroszol a munkatérben a 1,0 mg / m³, a levegőben 0,3 mg / m (maximum munkát), és 0,1 mg / m (átlag). Befolyásolja a kénsav koncentrációját savas gőzök 0,008 mg / l (60 perces expozíció), a halálos 0,18 mg / l (60 perc). Veszélyességi osztály II. Aeroszol kénsavat képezhető a légkörben eredményeként kibocsátása kémiai és metallurgiai iparban, tartalmazó oxidok S, és csökkenhet a savas eső.
történelmi adatok
Kénsav molekula dalton
A kénsav ismert az ókorban, természetesen előforduló szabad formában, például mint közelében vulkáni tavak. Talán az első említés a savas során keletkező gázok kalcinálásából alumínium vagy vas-szulfát „zöld kő”, megtalálható az írások tulajdonított arab alkimista Jabir Ibn Haiyan.
A IX századi perzsa alkimista Ar-Razi kalcináljuk keveréke a vas és a réz-szulfát (FeSO4 • 7H2 O és CuSO 4 • 5H2 O), továbbá kapott kénsav oldat. Ez a módszer továbbfejlesztett európai alkimista Albert Magnus. aki élt a XIII.
A XV században alkimisták találtuk, hogy a kénsav állítható elő égő keveréke kén és nitrát. vagy pirit - pirit, olcsóbb és olyan közönséges alapanyagok, mint a kén. Ezen a módon, a kénsav legalább 300 éves, kis mennyiségű üveg retorta. És csak a közepén a 18. században, amikor azt találták, hogy a vezető nem oldódik kénsav, a üvegáru váltott nagy ipari ólom kamrák.
További információ
Előállítása kénsav
- Műszaki kénsav GOST 2184-77
- Kénsav akkumulátort. Műszaki adatok GOST 667-73
- Kénsav nagy tisztaságú. Műszaki adatok GOST 14262-78
- Reagensek. Kénsav. Műszaki adatok GOST 4204-77
jegyzetek
Nézze meg, mi a „kénsav” más szótárak:
Kénsav - - erős kétbázisú sav, standard körülmények között, egy olajos folyadék színtelen és szagtalan. A nyers kénsavat tartalmaz, amelynek sárgás vagy barnás sárga szín. A technika a kénsavat úgy hívják, mint a keveréket vízzel, ... ... Encyclopedia newsmakers
KÉNSAV - H2SO4, erős disavat. Vízmentes kénsav, színtelen, olajos folyadék, sűrűség 1,9203 g / smsup3, op .A 10,3, forráspont 296,2 .A. Vízzel elegyedő minden tekintetben. Koncentrált kénsav reagál szinte ... ... kollégiumi szótár
Kénsav - kénsav, H2S04, Acidum sulfuri cum. Kémiailag tiszta vízmentes C. k. A kémiai. kénsav anhidriddel vegyületet S03 (81,63%) és víz H20 (18,37%). Ez egy színtelen, átlátszó, olajos, nem-illékony folyadék, erős ... ... Nagy Medical Encyclopedia
Kénsav - kénsav, H2SO4, nehéz, olajos folyadék, forráspontja 296,2 ° C-on Ezt alkalmazzák a műtrágyák előállítása, hogy készítsen a különböző vegyi anyagok, vegyi szálak, a füst-alakítás és robbanóanyagok, festékek, szerves ... ... Illustrated Encyclopedic szótár
Kénsav - van egy nagyon erős korróziós tulajdonságait. Ez egy sűrű, olajos folyadék, színtelen (kivéve, ha nem tartalmaz szennyeződéseket), sárga vagy barna (más esetekben). Hevesen reagál vízzel, hogy ég a bőr, és a legtöbb ... ... hivatalos terminológia
KÉNSAV - (H2SO4) erős kétbázisú sav; Színtelen, olajos folyadék; vízzel összekeverjük, minden tekintetben. Koncentrált C. k. Reagál minden képező fémek sói szulfátok. S. k. Úgy állítjuk elő, a víz, kén-trioxid ... Magyar Encyclopaedia of Occupational Safety
Kénsav - (korábbi nevén olaj vitriol) (H2SO4), mérgező folyadék, színtelen, szagtalan, az egyik leginkább maró savat ismert. Ez oxidációjával kapott kén-dioxid (SO2) érintkezés útján. Az egyik legfontosabb kémiai vegyületek ... ... Tudományos és Technológiai enciklopédikus szótár
kénsav - Knob élelmiszer savasságát előállítható égetés pirit oxidáció követ megjelent a kén-dioxid a SO3, amely nitrátok kevesebb, mint 10 mg / kg-os, a klorid nem több, mint 50 mg / kg-os, a vas nem több, mint 20 mg / kg-os, ólom, nem több, ... ... Directory műszaki fordító
kénsav - H2SO4, erős disavat. Vízmentes kénsav, színtelen, olajos folyadék, sűrűség 1,8305 g / cm3, olvadáspontja 10,3 ° C, forráspontja 279,6 ° C-on Vízzel elegyedő minden tekintetben. Koncentrált kénsav reagál minden a ... ... kollégiumi szótár
- Állítsa be a táblákat. Kémia. Nemfémek (18 táblázatok). Képzési album 18 lap. Art. 5-8688-018 halogének. halogénatom kémia. Kén. Allotrópia. kén kémia. Kénsav. Nitrogén Chemicals. Nitrogén-oxidok. Salétromsav - oxidálószer. Foszfor. ... Tovább Vásárlás 4176 rubelt
- Kénsav. Jesse Russell. Ez a könyv lesz összhangban a rendelését Technology Print-on-Demand technológiát. Figyelem! A könyv a gyűjtemény anyagából Wikipedia és / vagy más online forrásokból. ... Tovább Vásárlás 998 rubelt
- Az orrmelléküreg-gyulladás Hevert № 40 homeopátiás cukorka. Kereskedelmi a gyógyszer nevét Hevert sinusitis adagolási forma tabletta szopogatós homeopátiás készítmény 1 tabletta Hatóanyag: Ar ... Tovább Vásárlás 352 rubelt